某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K= |
| B．此时，B的平衡转化率是35％ |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加C，B的平衡转化率不变 |
相关试题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．反应H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深 |
| C．反应CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 |
2C(g） △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A(g）
B(g） ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是
| A．平均相对分子质量 | B．密度 | C．容器内的压强 | D．物质的量 |
在体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g）。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
| A．N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1 |
| B．N2为0.15 mol·L－1 |
| C．N2、H2均为0.18 mol·L－1 |
| D．NH3为0.4 mol·L－1 |
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