铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空: (1)铝用作电线是利用了铝的 性;铁用作炊具是利用了铁的 性。 (2)常温下由于浓硫酸能使铁 ,因此浓硫酸可用铁槽车运输。 (3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应,由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。
A.B.C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:(1)E的电子式是 。(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是 。(3)物质Z常用于对空气进行杀菌.净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是 。(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是 。(已知甲醇的燃烧热△H= -726.5kJ·mol-1,氢气的燃烧热△H= -285.8kJ·mol-1)
A.B.C是短周期的三种相邻元素。A.B同主族,B.C同周期;这三种元素的质子数之和为38,最外层电子数之和为16。(1)则它们的元素符号分别为A______,B______,C______。 (2)A元素在周期表中的位置,第 周期,第 族,A单质的电子式为 。
铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考虑2NO2 N2O4)。(1)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是______________NA,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为____________。(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式__________ _。
773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为 ;② 在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可) 、 ;③ 下列与催化剂有关的说法中,正确的是 (填字母序号)。a.使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH>-91 kJ·mol-1b.使用催化剂, 能够提高反应物转化率c.使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K
下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为300g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为298g。请回答以下问题:⑴R的名称是___________,其作用是__________________。R中的阳离子移向___________ (填A或B)中的溶液。⑵电极Y的材料是________,B中的电解质溶液是________________。⑶X为原电池的___极,其电极反应式是______________。(4)产生铜的质量为 ;转移的电子的物质的量为 。(5)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。① Fe电极作 极(填“阴”或“阳”);② Ni电极的电极反应式为: 。