（1）向H2S溶液中加入NaOH固体，H2S的电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H+) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。
（2） 若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 。
（3）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）
Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①；
② 。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝ mol，y＝ mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较（选填一个编号）
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，
（4）电极B为极
（5）电极A发生的电极反应式为
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH（填增大、减小或不变）
(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于 。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：
已知Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：
| 金属 离子 |
pH |
|
| 开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
①下列物质中适合作为试剂X的是
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO3 3.7～4.3 B.CuO 3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2 D.NH3·H2O 3.7～4.0
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“
>”、“<”、“=”)
（2）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A-)=mol·L-1
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH7 (填“>”、“<”、“=”)
（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
（1
0分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0；试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L
-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“
大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增
大”“减小”或“不变”）。
粤公网安备 44130202000953号