二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是 （填字母代号）．
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= ．温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：
3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
②平衡时n（CH3OCH3）= ，平衡时CO的转化率为 ．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是 （填编号）．
| A．v（CO）=3v（CO2） |
| B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2 |
| C．c（CO2）=c（CO） |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
E．气体的密度不再改变
F．气体的总质量不再改变
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法中的哪一种？（用字母表示，每个字只能使用一次）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 |
E、结晶 F、蒸发
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 ；
（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自来水制取蒸馏水 ；
（4）分离植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；
（6）从NaCl溶液中提取NaCl固体 。
将过量澄清石灰水加入250 mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10 g沉淀。
⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度为________________ __________。
⑵若取出这10 g沉淀，向其中加入过量的稀盐酸充分反应，则最终产生的气体在标准状况下的体积约为 。若要一次性完全收集这些气体，你认为能否用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？（请回答“能”或“不能”） 。若不能，那么你认为可用 来收集这些气体。
(12分)Ti有“太空金属”之称，在常温下，其单质比较稳定，不与非金属、强酸反应；在高温下，Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿（FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的一种工业生产流程如下：
⑴反应①中焦炭作 剂（选填“氧化”、“还原”，下同），Cl2作 剂。
⑵反应②的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ；反应②须在氩气流中进行的原因是 。
⑶从反应所得金属钛中含有金属镁，从混合物中获取钛的方法是
。
(12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最强的是_______。
⑵盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质：
①Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ______________________________
②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O ______________________________
③2HCl
H2↑＋Cl2↑ ______________________________
⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(9分)现有中学化学常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：
⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。
⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个完整的氧化还原反应方程式：
_________＋________
_______＋________
⑶随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。
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