二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是 （填字母代号）．
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= ．温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：
3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
②平衡时n（CH3OCH3）= ，平衡时CO的转化率为 ．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是 （填编号）．
| A．v（CO）=3v（CO2） |
| B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2 |
| C．c（CO2）=c（CO） |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
E．气体的密度不再改变
F．气体的总质量不再改变
将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）
（1）此盐酸的溶质的质量分数为 ；
（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为 mol/L；
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL；
（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为 。
（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。 KClO3和MnO2在共热条件下反应： _______________________________。
（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：_____________________________。
有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A B C D E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下列反应的离子方程式：
（1）A与E：____________________________________。
（2）B与E：____________________________________。
（3）C与E：____________________________________。
根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。
（2）还原剂与还原产物的物质的量之比是________。
（3）当有8 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g，反应中转移的电子的物质的量为________ mol。
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