A、B、C、D、E是中学常见的5种化合
物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单
质与试剂1反应的离子方程式是_____________。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）________________。
③某高效净水剂是由Y（O
H）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
__________________________。
由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5﹪.又知X中含有甲基，苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO4溶液处理后转化为Y,1mol Y与足量NaHCO3溶液反应生成标准状态下44.8L CO2气体。
据此完成下列要求。
（1）X中含氧官能团的名称为 ，1mol Y最多可与 mol Na反应。
（2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应。相关转化关系如下图。
①A的结构简式为 。A～K的各有机物中，属于酸的是 （填字母）。
②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为： ，该反应中涉及到的有机反应类型为 。
③属于芳香族化合物的E的同分异构体有 种（不含E）。
④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为： 。
某固体混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、 Cu 、SiO2中的一种或几种物质组成。为确定X的成分，进行了如下三个试验。分析并回答下列问题：
（1）由试验①可得出的结论为： 。
（2）步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为： ， 。反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为： 。
（3）由步骤Ⅲ可得出的结论为： 。
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为 。
（5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必简化）
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为 。A、C形成最简单化合物的空间构型为 。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为 。
（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式： 。
（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是 （填化学式）。
（5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为 。
江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：
Ⅰ H2＋Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
Ⅲ SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(纯)＋3HCl(g)
据以上材料回答问题：
（1）电炉中发生反应后排出气体X的成份 （填化学式）。
（2）目前提倡“低碳类经济”，CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反应方程式
则Y的结构简式为 。
（3）在上述流程中可以循环使用的物质是 。（填名称）
（4）SiH4化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质
（填化学式）。
（5）已知化学键如表
则下述反应 SiCl4(g)＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl(g)
该反应的反应热 △H＝ kJ·mol－1
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式 。
②CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO中中心原子的杂化类型为 杂化，CO有多种等电子体，其中常见的两种为 。
（3）SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示，其中Ca2+的配位数为 ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO—3 401kJ/mol、NaCl—786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
（4）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5℃），甲醛是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），1mol甲醛分子中
键的数目为 ，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是 。
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