某工厂现用锗(Ge)产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）操作X的名称为_________。Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是_________。
（2）请补充完整第②步反应的离子方程式：
Ge2＋＋________＋H＋===Ge4＋＋________。
（3）若要将Fe(OH)3和Al(OH)3分离回收，需要用到的试剂有________(填化学式)。
（4）该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于______________。
某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：
⑴实验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开始实验。
⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 色，
盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为 (2分)，这个反应说明氨气具有 性。
⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。
⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 （填编号）
| A．向上排空气法 | B．向下排空气法 | C．排水法 | D．用塑料袋或球胆收集 |
(12分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答下列问题：
| 实验步骤 |
有关问题 |
| (1)计算所需KCl的质量 |
需要KCl的质量为______g |
| (2)称量KCl固体 |
称量过程中主要用到的仪器有________________ |
| (3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 |
为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
| (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 |
为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
| (5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 |
在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由。
______________________________________________________
某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是_______________。
（2）B中观察到的实验现象是____________________。
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理_________________________________________
在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
①生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。
②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为
③根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。
| A．酸性 | B．吸水性 | C．脱水性 | D．强氧化性 |
④将实验②产生的刺激性气味气体通入氯水中，可以看到氯水_________ ， 说明这种气体具有_____________________性；请写出该反应的化学方程式
(12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液
与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。
(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 
。
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