N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。
(1)推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是
| A．具有高度吸湿性、可燃性 |
| B．有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯 |
| C．N2H4的水溶液呈弱碱性, |
| D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+ |
E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。
（2）请写出N2H5+的电子式：__________________________
（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：______________________
（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，
写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。
（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是____________________________
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确 （填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由： 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质中K原子和C60分子的个数比为 。
（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电
子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构；
请回答：
(1)Z2Y2的电子式为 ，含有的化学键类型为 ，Z2Y2为 晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2的结构式为 ，分子的立体构型为 。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 (填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d= 。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题：
| a |
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e |
f |
g |
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b |
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|
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hh |
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|
|
|||||||||
| c |
|
|
|
|
|
|
d |
[ |
d |
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（1）d3＋的未成对电子数为 个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式 ；
（4）ea3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，分子中e原子的杂化类型是 。
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的核外电子排布式为 。
(2)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3－相连的X＋有 个。
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