下表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报．
| 城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质 量级别 |
城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质 量级别 |
| 北京 |
92 |
TSP |
Ⅱ |
济南 |
76 |
TSP |
Ⅱ |
| 天津 |
82 |
TSP |
Ⅱ |
武汉 |
83 |
NO x |
Ⅱ |
| 长春 |
103 |
TSP |
Ⅲ |
深圳 |
77 |
NO x |
Ⅱ |
| 上海 |
74 |
NO x |
Ⅱ |
汕头 |
54 |
|
Ⅱ |
| 杭州 |
67 |
TSP |
Ⅱ |
成都 |
87 |
TSP |
Ⅱ |
| 福州 |
42 |
|
Ⅰ |
重庆 |
98 |
SO 2 |
Ⅱ |
| 厦门 |
25 |
|
Ⅰ |
贵阳 |
69 |
TSP |
Ⅱ |
注：TSP：空气中飘尘；NO x ：含氮氧化物．
阅读分析上表，回答下列问题：
（1）经济特区中，空气质量最好的城市是_____________，直辖市中空气质量最差的城市是_____________．
（2）最容易出现酸雨的城市是_____________．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2 ，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式 ___________________________．
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
________________________________________。
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。
（1）写出下列物质的化学式：
A： E： J： G：
（2）按要求写方程式：
①A与B生成C和D的化学方程式 。
②D转化为E的离子方程式： 。
③F在空气中转化为G的化学方程式： 。
④I转化为J的离子方程式： 。
．(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，该反应中氧化剂为 ，被氧化的物质是 ，若生成H2的体积为11.2L(标准状况)，则该反应中转移的电子数目为 。
在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝―190 kJ·mol—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填字母）。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加SO3物质的量 |
(4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为： 。
(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
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