将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
（1）原合金中镁的质量为 ；
（2）盐酸的物质的量浓度为 。
根据反应8NH3 + 3Cl2 ==
6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
(3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为升。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 | B．结晶法 | C．分液法 | D．蒸馏法 E．过滤法 |
⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵分离水和汽油的混合物。
⑶分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯的混合物（沸点为110.6℃）的混合物。
⑷从碘的水溶液里提取碘。
(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,且B2溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO2是弱酸）。
（1）写出化学式A1__________，A2_____
_____，B1__________，B2__________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________________________；
（3）写出0.1 
的
溶液中离子浓度大小排序________________；
(10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为
，
（2）中的电极反应：Fe：、Sn：
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）
（3）中被腐蚀的金属是。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(用序号回答)
mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。
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