下列离子方程式正确的是
| A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-＝CO2↑+H2O |
| B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O |
| C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2+ 2OH-＝ClO- + Cl-+ H2O |
| D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42- 恰好完全沉淀： |
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2 BaSO4↓＋Al(OH)3↓
相关试题
能解释下列原理的离子反应方程式正确是
| A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ |
| B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ |
| D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- |
科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O＋3O2 3H2O2＋O3，下列说法正确的是
| A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 | B．电解一段时间后，溶液pH不变 |
| C．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol | D．阳极的反应：3H2O→O3＋6H＋+6e- |
已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是
| A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强 |
| B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象 |
| C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分 |
| D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素 |
已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝–Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·
，
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝–Q3 kJ·。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
| A． 0.4Q1+0.05Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 | C．0.4Q1+0.1Q3 | D．0.4Q1+0.2Q2 |
(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl) 
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