HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成
，下列说法正确的是
| A．上述反应中，O2发生了氧化反应 |
| B．HO2在碱溶液中能稳定存在 |
| C．上述反应中HO2是还原产物 |
D．上述反应的离子方程式为 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键 |
| B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向 |
| C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象 |
D．原子结构模型的演变经历了： |
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
| A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 |
| B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－ |
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是
| A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH |
| B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O |
| C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH |
| D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol |
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
| A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜 |
| B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ="=" 4Al(OH)3↓＋3CH4↑ |
| C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3 |
| D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 |
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