在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝4
B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C、平衡时甲中A的体积分数为40%
D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4 mol/L和2mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO₃被还原成NO）

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是

对于反应N₂O₄⇌2NO₂在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是

A、A、C两点的正反应速率的关系A>C
B、A、B、C、D、E各状态，V_正<V_逆的是状态E
C、维持P₁不变，E→A所需时间为x，维持P₂不变，D→C所需时间为y，则x<y
D、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P₁突然加压至P₂

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物〔n(Na₂CO₃)/n(NaHCO₃)="a" a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是