铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。
请你帮助他们完成以下实验报告：
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片
（3）仪器：胶头滴管， （你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。
（4）实验记录（虚线部分不必填写）
| 序号 |
实验内容 |
实验现象 |
离子方程式 |
实验结论 |
| ① |
在FeCl2溶液中滴入适量氯水 |
溶液由浅绿色变为棕黄色 |
|
Fe2+具有还原性 |
| ② |
在FeCl2溶液中加入锌片 |
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Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe |
|
| ③ |
在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
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Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ |
Fe3+具有氧化性 |
| ④ |
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溶液由黄色变为蓝色 |
|
Fe3+具有氧化性 |
（5）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： （填序号）。
A Cl2 B Na C Na+ D Cl－ E NO2
②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加入少量 防止亚铁盐被氧化。
指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
（1）石蕊试纸（检验气体）：________________。
（2）容量瓶：_______________。
（3）酸式滴定管：_________________。
（4）集气瓶（收集氯化氢气体）___________________。
铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO。设计了如图所示的实验装置。
请你根据他们的思路，选择药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、CaCO3固体
步骤：①检查装置的气密性；
②
③
④
⑤
⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）
(2)推入氧气（或空气）的目的是 。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸的反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是 。
另一同学提出溶液呈 “绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之。（简述实验方案和实验现象） 。
(6分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：
| A．用双氧水和二氧化锰制取氧气 |
| B．食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体 |
| C．氯化铵与碱石灰反应制取氨气 |
| D．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体 |
E．乙醇和浓硫酸制取乙烯
F．石油的分馏
G．苯与溴在铁催化下制取溴苯
H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应
I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解
J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应
其中：
（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同） 。
（2）用酒精灯通过石棉网加热的有 。
（3）通常用水浴加热的有 。
如图，某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a，b两点时现象明显不同，请写出a，b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因．
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实验现象 |
解 释 |
| a |
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| b |
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(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
(1)定性分析
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。
(2)定量分析
该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
A B C D E
实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
A处碱石灰的作用是 。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为 87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是
。
计算推导：
该天然碱的化学式为 。
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