已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
①装置A的作用是 。装置B的作用是 。
②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。
③该装置还存在的一个明显的缺陷是 。
（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe2+的实验操作方法是 。
（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe)︰m (Fe2O3·xH2O) = 。
化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质，请按要求完成以下两个问题。
（1）配平酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：
H2O2+ MnO4－+ = Mn2++ O2↑+
（2）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：____________________、_______________________。
简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）
（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是 。
（2）为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？ 。
（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因是： 。
（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是 。
对MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物进行下列处理，以制取金属Z，并提纯氧化铝。
（1）①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
（2）金属Z名称为 ；残渣A为 ，固体C是
（3）滤液B的溶质有（填化学式）
（4）写出电解Y 的化学方程式
（5）写出X→B的离子方程式
（6）实验室里常往AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3固体，其反应的离子方程式为
下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
C |
N |
O |
F |
|
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
|
S |
Cl |
Ar |
（1）最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
（2）可做半导体材料的元素是 （填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为 ，C、N、O原子半径从大到小的顺序是
（4）与水反应最剧烈的金属单质是 ，其反应的化学方程式是
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 （写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H2S HCl(填“＞”、“＝”或“＜”)；
（8）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是 ，氧元素质量分数为
A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A和C的化学式：A C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
_________________________________、___________________________________。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________。
（4）写出由F→H的化学方程式：__________________________________________。
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