（1）实验室把金属钠保存在 中。除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法
（2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式
（3）除去NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
（1）相同质量的臭氧（O3）和氧气（O2）所含的分子数之比是__________，所含原子数目之比是__________，在标准状况下所占的气体体积比是____________。
（2）在2KMnO4 + 16HCl="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气，转移的电子数是_______________个。
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况 。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为 酸（填“强”、 “弱”）。
测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是 酸（填“强”、 “弱”）。
若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)= mol/L
⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式
②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为 酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为
⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：
。
t℃时,水的Kw=10-12。则该温度 25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：
⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH=" 1" 的HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；
⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a：b =
②若所得混合液的pH=2，则a：b =
⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=
②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=
有可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：
⑴反应在 温度下达到平衡。 ⑵正反应为 热反应（填“放”或“吸”）。 ⑶由T3向T4变化时，v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是 
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