【化学—选修3：物质与结构】（15 分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铁的核外电子排布式为 。
（2）配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。
（3）K3[Fe(CN)6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（4）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。
①铜位于元素周期表的 区。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（只写计算式）。
（15分) [选修2—化学与技术]氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如下图所示：
（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式： 。
（2）在工业生产中，设备A的名称为 ，A中发生的化学反应方程式是 。
（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入 ，可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是 。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途： 。
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为________________。
（9分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2等，写出生成NH4Fe（SO4)2的化学方程式 。在物质分类体系中，NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2不属于 （填字母)。
a．硫酸盐 b．复盐 c．强电解质 d．共价化合物
（2）滤渣B的主要成分为 。
（3）已知Ksp[Fe（OH)3]=4×10－38，Ksp [Al（OH)3]=1×10－32。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+)、c（Al3+)均小于或等于1×10－5 mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是 （填化学式)。
（8分) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
| 化学键 |
C－H |
C－C |
C＝C |
H－H |
| 键能/kJ·molˉ1 |
412 |
348 |
612 |
436 |
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp＝___________（用α等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（8分) 已知：25℃时，
H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HNO2 Ka=5.1×10-4
HClO Ka=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3 mol/L。
（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
（2）下列离子反应错误的是：_____________。
A．2HCO3－+SO2= SO32－+2CO2+ H2O
B．ClO－+CO2+ H2O=" HClO+" HCO3－
C．ClO－+SO2+ H2O=" HClO+" HSO3－
D．2ClO－+SO2+ H2O=" 2HClO+" SO32－
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：_________。
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： H++ ClO－= HClO
（4）25℃时，0.1 mol下列气体分别与1 L0.l mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH由大到小的顺序为：__________（用A、B、C、D表示)。
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
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