在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A(g) + B(g)
m C(g)（m为整数）， A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如图所示：
（1）此反应的正反应是_______________ (填“放热”、“吸热”)反应；
（2）m值为__________；
（3）若保持其它条件不变，升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________ (填“增大” “减小”或“不变”)；
某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。
在容积为1．00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0．0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
(8分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110．5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________________________。
（2）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+ O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
粤公网安备 44130202000953号