下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择，并填空
A． M>N B． M<N C． M=N D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1 mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液中NH4＋的个数： ；
（2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)： ；
（3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度： ；
（4）用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的PH大小关系是： ；
（5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管腐蚀的速率： ；
（6）PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是： 。
(11分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=
，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式______________________________．
（2）该反应的正反应是__________反应（填“放热”或者“吸热”），
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正__________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中___________点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B__________D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是__________．
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是__________
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物
(12分)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________．
（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________．
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________．
（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是__________．
（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是__________．
研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=﹣242.0kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H=﹣110.0kJ/mol
①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 ___________________．
②已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） △H= kJ/mol．
（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △H=﹣91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 ．
| A．2mo1CO和4mol H2 |
| B．2mo1CO、4mol H2和1mol CH3OH（g） |
| C．4mo1CO和4mol H2 |
| D．4mo1CO和6mol H2 |
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量．
（2×6=12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx) , CO2 , SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：在催化剂存在下，用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式
Ⅱ．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定条件下
发生反应：
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
②从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝ ，
平衡时H2的浓度c（H2）＝____________
III．甲醇／空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，
电池工作原理如图所示。
①写出负极反应方程式___________________
②电池工作过程中电解质溶液pH （填“升高”、“降低”或“不变‘’）
某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。
（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式 。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。
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