X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
| X |
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y |
地壳中含量居第一位 |
| Z |
短周期中其原子半径最大 |
| Q |
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M |
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）
可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。
（10分)Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
| 阳离子 |
K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋ |
| 阴离子 |
NO CO SiO SO |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀盐酸 |
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4 g |
| Ⅲ |
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 |
无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____ ____。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？)。
| 阴离子 |
NO |
CO |
SiO |
SO |
| c/(mol·L－1) |
|
|
|
|
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________________
化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________；
（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：__________________________。
（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_______________、_____________________。
（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：____________________。
下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）⑧的元素符号是________。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为______________________。
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 （用字母代号填写）。
a．酸
b．碱
c．盐
d．酸性氧化物
e．碱性氧化物
（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。
（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为 g。写出此过程中发生反应的离子方程式：
，
。
实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ______ mL
（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)还缺少的仪器是______、______。
①烧杯 ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（ ）
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（ ）
③容量瓶没有干燥。（ ）
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