下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
| A．①②③④ | B．②③⑥⑦ | C．②④⑤ | D．②③④⑤ |
相关试题
某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)="1" mol/L，c(H2)="2.4" mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：
| A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行 |
| B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min) |
| C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率 |
| D．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)="4" mol/L，c(H2)="a" mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)="2" mol/L，则a=5.4 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
| A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－="AgCl" |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
常温下，某未知溶液中
，且含有大量Al3＋和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32－、②NH4+、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO3-、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是：
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．①②⑥ | D．④⑤⑥ |
某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：
| A．Al3＋ | B．Mg2＋ | C．CO32－ | D．Ba2＋ |
H3O++ CO32－
2OH- + H2↑+ Cl2↑
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