用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是
与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离: 2NH3+ 据此判断以下叙述中错误的是( )
某强酸溶液pH=A,强碱溶液pH=b,已知A+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
水的电离过程H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
将pH=1的盐酸加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高1,则加入的NaOH溶液的体积为原溶液的( )
pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为 …( )