下列叙述与对应图式正确的是
| |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径 |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
| 主要化合价 |
-2 |
+2 |
+1 |
+5、-3 |
+7、-1 |
+1 |
+5、-3 |
+3 |
A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连
C．图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=" —" 483.6 kJ/mol
D．图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
下列说法正确的是
| A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 |
| D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 |
A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：
（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式 。
（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）。
（3）由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为 ，将该盐溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为 。
下列有关实验的叙述中，不正确的有
①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；
④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；
⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；
⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；
⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na+和Cl-。
| A．①③ | B．②⑤ | C．④⑥ | D．②⑦ |
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