在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
| A．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 |
| B．甲酸能与水以任意比互溶 |
| C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L |
相关试题
将agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有NO），下列说法正确的是
| A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2＋ |
| B．若反应后的溶液中有Cu2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2＋、Fe3＋ |
| C．若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7．2g |
| D．若两者恰好反应，则加入金属粉末质量8．4g＜a＜9．6g |
控制适当的条件，将反应Fe3＋＋Ag＝Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂－硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是
| A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 |
| B．盐桥中的K+移向乙烧杯 |
| C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 |
| D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 |
对于反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △＜0，在其它条件不变的情况下
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22．4LCCl4中含有的分子数目为NA |
| B．7．8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0．1NA |
| C．足量的铜与含有0．2molH2SO4的浓溶液共热可生成SO2为0．1NA |
| D．标准状况下，2．24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2NA |
粤公网安备 44130202000953号