（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ，现象是 。
（2）已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法：
①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
在上述三种方法中最好的方法是 ，原因是 。
（3）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 ，发生反应的化学方程式为 。
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)
（1）开始时左右两室分子数 (填“相同”或“不相同”)。
（2）反应前后NO室压强 (填“增大”或“减小”) 。
（3）最终容器内密度与原来 (填“相同”或“不相同”)。
（4）最终容器内 (填“有”或“无”)O2存在。
实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法。
（1）下列有关实验的描述合理的是 （填选项序号）
| A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH； |
| B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小； |
| C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道； |
| D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品； |
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大。
（2）“铝热反应”在工业生产中具有重要的用途。实验室里用铝粉和氧化铁组成“铝热剂”，引发反应的实验操作是： ；选择恰当的试剂除去产物中混有的少量铝，请写出离子方程式： 。
（12）【有机化学基础】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系，回答问题。
已知：RCN
RCOOH
（1）B与D的结构简式分别为 、 。
（2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是 （写结构简式）。
（3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为： 。
（4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有 。
（5）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为 。
（6）若E为八元环状化合物，其分子式为 。
（12）【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等。B、F同主族，B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上。C元素原子的最高能级上有3个未成对电子。F的一种单质与FD2晶体类型相同。
（1）A分别与B、F形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的主要作用力是 。
（2）写出D的基态原子的核外电子排布式：___________________。
（3）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为： 。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示，该晶体中B原子的杂化方式为__________。
（5）由上述5种元素中的1种或几种形成的，与C的单质互为等电子体的物质是 （填化学式）。
（6）在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有 。
a．共价键
b．非极性键
c．配位健
d．σ键
e．π键
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