(10分)甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?_________,原因是_______________________。(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。
乙烯是重要的有机化工原料。(1)实验室中,乙烯可由乙醇脱水制得。工业上,乙烯的获取主要来自于石油的 。(2)将乙烯通入溴水中,可以观察到溴水褪色,请写出反应的化学方程式并注明反应类型: ,反应类型为 。(3)下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 (选填编号)。a.C2H6 b.C3H6 c.C3H8 d.C4H8(4)水果保鲜时常使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土,其原因是 。
Ⅰ.对于4FeS2+11O2 ==2Fe2O3+8SO2,试回答有关的问题:(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ;(2)为了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是 ;A.增加FeS2的量 B.增大O2的浓度 C.升高温度 D.减小压强Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0—3分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A,B,C均为气体)(3)该反应的化学方程式为 ;(4)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是 (填字母)A.气体总质量保持不变 B.A、B、C的浓度都相等C.A、B、C的浓度不再发生变化 D.A、B、C的分子数之比为2∶1∶2E.正反应和逆反应都已停止 F.容器内气体密度不再发生变化
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:(1)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 。(2)⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 。(3)②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 (填编号)a.原子的得电子的能力 b.含氧酸的酸性c.气态氢化物的稳定性 d.单质的熔沸点(4)写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 。(5)化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金刚石还大。该物质所形成的的晶体还可能具有的性质或特点有 (填编号)①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构(6)①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水,同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________ ______。
I、在化学反应中,随着物质的变化,化学能也发生改变,还可能伴随着不同形式的能量转化。已知:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中 1mol H-O 键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在右边的横线上。① kJ② kJ③ kJII、二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。下图是二甲醚、乙烷燃烧过程的能量变化图:请回答下列问题:(1)据图分析,a= ;(2)当有3g乙烷完全燃烧时,可放出热量Q = 。(3)请根据该图写出1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式 。
利用生活中或实验室中常用的物品(电极材料、导线、电解质溶液、电流计),根据实验原理:Zn+2H+==Zn2++H2↑,根据选取材料自己动手设计一个原电池。(1)选取的负极材料为 ,电解液为 :(2)电子由 极经外电路流向 极(填“正和负”)(3)负极的电极反应式: 。(4)正极发生 (“氧化”或“还原”)反应,周围会出现的现象是 。