W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
| A．最高化合价X＞Y＞Z＞W |
| B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W |
| C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应 |
| D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键 |
在T ℃时， Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 |
氢氧化钡溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
| ① |
22.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
22.00 |
18.00 |
c |
| ③ |
22.00 |
22.00 |
d |
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是
A．a = 8 B．b = 4 C．c = 5 D．d = 6
常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )
| A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同 |
| B．将两溶液等体积混合，则c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl﹣) c(OH﹣) |
| C．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n |
| D．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 |
常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是( )
化学式 电离常数(25℃)
CH3COOH K1=1.7×10﹣5
HclO K1=3.0×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
| A．如表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣ |
| B．pH=3的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣ |
| C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣ |
| D．c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣ |
下列有关说法正确的是 ( )
| A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B．反应A(g) 2B(g)；若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则该反应的△H=(Ea－Eb)kJ·mol-1。 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 |
| D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0 |
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g)+D(s) △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是
| t/min |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| n(A)/mol |
0.16 |
0.13 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
A．反应前2 min的平均速率ν(C) ="0.02" mol·L-1·min-1
B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ ν(正)
C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
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