、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
问题一：探究铁生锈的条件。
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是____________________________。
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______________，MnO2的作用是______________。
（3）4 min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_______和_______有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。
问题二：测定铁锈的组成。
铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N2环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe2O3·H2O
Fe2O3＋H2O↑，FeCO3FeO＋CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。
（物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O－178，FeCO3－116)
（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水）
（4）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为_______g，D装置中碱石灰的作用是_______。
（5）经过改进后，测得m(H2O)＝1.80 g，m(CO2)＝0.44 g，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3．H2O的质量＝________ g。
②锈铁钉中FeCO3的质量＝_______g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数＝______________。
（6）将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？_______（填“有”或“无”），请通过计算说明。
[已知：①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O； ②铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。Fe2(SO4)3的相对分子质量为400]
某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
（1）液体乙可能是 。
（2）液体甲中的溶剂是 。
（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是 。
某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(Mn02，)能改变化学反应速率。到底Mn02是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
【小组讨论】：小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；
小峰同学观点：化学反应速率与 有关。
【设计实验】：为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：
（1）请你写出实验中所发生的化学反应方程式 ；
（2）____实验证明小明的观点是正确的，_______实验证明小红的观点是正确的。
| A．①和② | B．②和③ | C．③和④ | D．①和④E.②和⑤ |
（3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率 ;
（4）加入Mn02后，H202分解的速率大大提高，为了证明Mn02是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过 (填操作名称)将其分离出来称量，同时还应检验其 没有改变。
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
[拓展实验一] 探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（1）甲、乙两同学设计实验如下：
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甲 |
乙 |
| 实验过程 |
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| 现象 |
试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为： ①＞②＞③。 |
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| 分析结论 |
Ⅰ 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 Ⅱ 对比甲同学实验①②可知， ，化学反应的速度越快； Ⅲ 对比甲同学实验 （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越 。 Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 和 。 |
[拓展实验二] 测定石头纸中碳酸钙的质量分数
（2）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。）将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图(Ⅰ)为石头纸与稀盐酸反应的装置，图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置（I）气密性 （选填“良好”或“漏气”）
② 图（Ⅱ）装置中油层的作用是_ ；
③ 反应停止后， （填序号）可使反应前后
油层上方气体压强和外界大气压相同，此时
排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
A．水平移动量气管
B．上下移动量气管
下图所示为实验室常用的实验装置：
（1）写出下列仪器名称：a ；b 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是 （填字母代号），化学方程式是 ，用双氧水制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是 ，若将E装置中收集的氢气排出，应从 （填c或d）口通入蒸馏水。
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为 。
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
（5）如图是某同学放置在桌面上的一瓶初中常见的无色纯净气 体，该气体可能是_____ (填化学式,只填一种),你如何用实验方法确定该瓶中盛放的气体___________________
（6）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取。制取甲烷应选用的发生装置是 ，得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是
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