由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 ；
（2） 下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为 。
（3）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式 。
化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：
（1）端午节吃粽子是咸宁的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是 。
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这是因为 。
（3）氢气是一种理想的能源，它的优点是无毒、热值高、 。
（4）美丽中国人人都是建设者，下列关于生活垃圾的处理方法正确的是 。
A．生活垃圾“一包扔”
B．生活垃圾应分类处理
C．直接进行焚烧处理
D．各地应建生活垃圾处理厂
从①N、②K、
④
⑤氦、⑥Cl中进行适当选择，写出符合要求的化学用语。
（1）2个氦分子 。
（2）一种复合肥 。
（3）由④形成的阴离子 。
（4）写出氯酸钾的化学式并标出氯元素的化合价 。
某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好：固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。
将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表：
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硬质玻璃管 |
硬质玻璃管和样品 |
步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体 |
步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体 |
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质量 |
m1 |
m2 |
m3 |
m4 |
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是 。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。
（3）样品中氧化铁的质量分数为 （用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
（4）有关样品，下列说法正确的是 （填字母标号）。
A．样品中氢元素的质量为 （m2﹣m3）
B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3﹣m1
C．样品中铁单质的质量为m4﹣m1
D．样品中氧元素的质量为m3﹣m4
有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。
（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。
（3）原固体中一定不含有的物质是 。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是 溶液。
（5）滤液C中除含Fe（NO3）3外，一定还含有的溶质是 。
KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 （填字母标号）。
A．托盘天平 B．药匙 C．胶头滴管 D．玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g．不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 （填字母标号）。
A．两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
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