NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1.0L1.0mo1·L^－1的NaNO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A

B．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO₂的体积为2.24L

C．25℃时pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A

D．反应Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O中，每消耗1molCl₂转移电子数为 N_A

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下列叙述正确的是

A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L^－1

B．将 2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为 4.0%

C．在t℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为1000a/17V mol·L^－1

D．1 mol·L^－1的硫酸溶液中c(H^＋)＝1 mol·L^－1

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下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO₃²^－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO₄^-＋OH^- = SO₄^2-＋H₂O

C．过氧化钠与水反应：2O₂²^－＋2H₂O = 4OH^－＋O₂↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²^＋＋2OH^－＋CO₂ ===CaCO₃↓＋H₂O

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常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃²^－	B．Ba²^＋、Na^＋、SO₄²^－、Cl^－
C．MnO₄^-、K⁺、I^-、H⁺	D．Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、H⁺

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足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2：3

B．3：1

C．1：2

D．1：1

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下列叙述不正确的是

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳

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