某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
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根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 |
| D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l) 
NH
＋NH，
NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是
| A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 |
| B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 |
| C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30 |
| D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
已知C(s)＋CO2(g) ="=" 2CO(g) △H>0，反应速率为
,
Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl2 (aq)+H2(g)
H<0，反应速率为
,
对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 |
C．增大 减小 |
D．减小增大 |
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0 |
| B．4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0 |
| D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0 |
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