（1）0.5 mol CH4的质量为 ，约含有 个H，在标准状况下的体积为 。
（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍。
（3）已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个,则R的摩尔质量为 。
（4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为 。（用含b的式子表示）
在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。
(1)在室温下得到的产物是什么？
(2)若该产物密度为1.44克／毫升，则其百分比浓度和物质的量浓度各为多少？(保留3位有效数字)
混有食盐杂质的明矾样品，为求明矾的质量分数，称取样品3.00g，溶于适量蒸馏水中，再加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得干燥的固体2.33g，求样品中明矾的质量分数。
与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？
在500 g CuSO4溶液中插入两根电极，一根为铁，一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04 g铜，电解质溶液增重0.02 g。求粗铜中含锌的质量分数。
粤公网安备 44130202000953号