设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下，22．4L H2O含有的分子数等于0．1NA |
| B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g |
| C．常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA |
| D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA |
相关试题
CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为
| A． 6; 6×10-7 mol·L－1 | B． 7; 1×10-5 mol·L－1 |
| C．7 ; 4×10-8 mol·L－1 | D． 6; 1× 10-5 mol·L－1 |
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分
别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定醋酸的曲线是图1
B．达到B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)
C．达到B、D状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＜n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
| |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
||||
| pH |
11 |
11 |
3 |
3
|
液的pH相同，加入水的体积：③<④
HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污
TiO2·x H2O↓ + 4HCl用TiCl4制备TiO2
氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
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