甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ；ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ；ΔH＝﹣566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为： _____________________.
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入_____（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是：
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH值_____（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度 .
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH―以外还含有_____（忽略水解）.
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化为12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_______L（标准状况下）.
【化学——选修5：有机化学基础】
下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）C的名称是 。B→I的反应类型为 。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。
（4）核磁共振氢谱图中D有 组峰且峰面积之比为 。
（5）D和F反应生成X的化学方程式为 。
【化学——选修2：化学与技术】
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A________，B______。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、沉淀、________、蒸发结晶、________、洗涤、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_________________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_________________________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_________________________________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：___________________。
(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲中D溶液中通入过量的CO2的离子方程式为___________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成
的离子方程式为 。
（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。
（4）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。
②下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。
| A．硫酸铝和氢氧化钠 | B．硫酸铝和氨水 |
| C．硫酸锌和氢氧化钠 | D．硫酸锌和氨水 |
③试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：
____________________________________________________________________。
氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式 ．
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
（2）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：
2NO2—+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O，
①根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：
A．碘化钾淀粉试纸 B．淀粉 C．食醋 D．白酒
你认为必须选用的物质有_________（填序号）。
②某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。
A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫酸 D．NH4Cl
（3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2
N2O4)。0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。
I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空，
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 。
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI十HNO3
Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 mol
L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2
KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)
②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。
（2）写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式 。
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 (填序号)。
| A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供反应物 |
| D．使副产物KClO3化为KClO |
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