将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸。求:(1)所需浓硫酸的体积;(2)所需水的体积。(水的密度可视为1g/cm3)(要求有计算过程。)
(7分) 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解(反应前后溶液体积的变化忽略不计)。(1)写出反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。(2)求产生的气体在标准状况下的体积。(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
将Mg 、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示:(1)A点沉淀的成分是 (用化学式表示)。(2)A点沉淀的总物质的量n= 。(3)V2= 。(4)若混合物仍为0.1mol,其中Mg的物质的量分数为a,用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后,再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则满足此条件的a的取值范围为 。
(6分)某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。Y2O常温下为常见的液体。冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2 L,则:(1)求反应前O2在标准状况下的体积V(O2)。(2)求X2的摩尔质量;X、Y分别为什么元素?(均要有推断过程。)
Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0ml,并收集到112ml CO2(标况)。(1)稀盐酸物质的量浓度为___________。(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。(3)x=_______。Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,化学方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O(1)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。(2)反应产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(8分:每空2分)将镁、铝的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1="160" mL时,则金属粉末中n (Al)= mol;(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为 ;(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全,则 滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL;(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol,其中镁粉的物质的量分数为a, 改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 。