（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质元素，某学习小组对加碘盐进行如下实验（已知：氧化性：IO-3>Fe3+>I2）；取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶液解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变化。
（1）由此可知，该加碘盐中的含碘物质是 （填化学式）；
（2）第一份试液加KSCN溶液显红色，写出该反应的离子方程式 ；
（3）第二份试液加CCl4萃取后下层溶液中显紫红色的物质是 （填化学式）：
（4）第二份试液中加入足量KI固体，先后发生反应的离子方程式为 。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T在周期表中的位置 __________，第六周期与R同主族元素的原子序数为 ，该元素为 元素（填“金属”或“非金属”）
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________T(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
| X |
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氧化物 |
| Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W |
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）写出X单质的一个重要用途
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
（3）实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式
（4）将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式
（5）W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（6）Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之
比为1:5则反应的离子方程式
(12分)（1）有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体。A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。试推断有机物A、B、C、D，分别写出结构简式：
A：______________ B：_____________
C：______________ D：___________
（2）相对分子质量为72的某烃，其分子式是___________，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个
和一个-Cl，它可能的结构有__________种.（本题不考虑对映异构体）
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