光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）COCl2的分解反应为COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)ΔH="+108" kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出):
①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ;
②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低:T（2） T（8）(填“<”、“>”或“=”);
③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡,则此时c(COCl2)= mol·L-1;
④比较产物CO在2 min～3 min、5 min～6 min和12 min～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 ;
⑤比较反应物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:v(5～6) v(15～16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 。
（2）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。
a、NH4HCO3 b、NH4A c、(NH4)2CO3 d、NH4Cl
在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为 。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为 。
)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.5 |
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝ 。
⑵该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中c（CO）不变 |
| C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） | D．c（CO2）＝c（CO） |
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为 ℃。
恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol。
⑵若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝ ，y＝ 。平衡时H2的物质的量 （选一个编号）。
| A．大于6mol | B．等于6mol |
| C．小于6mol | D．可能大于、小于或等于6mol |
作出判断的理由是 。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为
。
在298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反应，测得放出的热量总是小于92.2kJ，其主要原因是 。
粤公网安备 44130202000953号