M(NO3)2热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的相对原子质量是:
一定条件下发生反应A(g)+3B(g) = 2C(g);△H =" a" kJ·mol-1,现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g),反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
(8分 每空2分)恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s)。2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 。(2)x= 。 (3)A的转化率为 。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填各项代号,错选不计分)。
在恒温、恒容的条件下,有反应2A(气)+2B(气) C(气)+3D(气),现从两条途径分别建立平衡。途径I:A、B的起始浓度分别为2mol/L 途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L;则以下叙述中正确的是A.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体各组分百分组成相同B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体各组分百分组成不同C.达到平衡时,途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率D.达到平衡时,途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度
在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达平衡后,W的浓度为0.5mol•L-1,保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,当再次达到平衡时,W的浓度为0.8mol•L-1。下列叙述不正确的是
已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)(正反应为放热反应)。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程,若使曲线a变为b曲线,可采取的措施是