（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 。
①NaOH固体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④液态金属钠
⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧融化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
①钠与水反应的离子方程式：
②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液中，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为：
（3）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式
CaO＋2H+=Ca2+＋H2O
（4）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中K＋物质的量浓度是0.2mol·L－1，SO42－物质的量浓度是0.7mol·L－1。则混合溶液中Al3＋物质的量浓度应等于
(10分) 现有①苯；②甲苯；③氯苯；④苯酚；⑤乙烯；⑥乙醇。其中：
(1)能和金属钠反应放出氢气的有
(2)能和NaOH溶液反应的有
(3)常温下能和浓溴水反应的有
(4)用于制取TNT的是
(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的是
（本题有3小题）（共10分）
I.下列两个图示，A所表示的是--------------热反应，B所表示的是--------------热反应。
A B
II．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则表示1mol 氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是 。
III.如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是试管中 ，烧杯中析出晶体。
(2)写出试管中反应的离子反应方程式 ，
(3)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小 于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 |
ⅠA |
|
|
|
|
|
|
0 |
| 1 |
|
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
D |
E |
|
G |
I |
| 3 |
A |
B |
C |
|
F |
|
H |
|
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例
实验操作 ；
实验现象： ；
有关化学方程式：
(4)G与H的气态氢化物稳定性 > ，说明相应单质的非金属性 > 。
已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数之比为2：3，且能与足量的水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，物质O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
（1）组成H单质的元素位于周期表第 周期，第 族；
（2）化合物D的化学式为 ；
（3）物质F的水溶液与G的水溶液在常温下反应的离子方程式为： ；
（4）物质C与等物质的量的KHSO3溶液反应的离子方程式为： ；
（5）物质N的浓溶液与Cu反应的化学方程式： 。
粤公网安备 44130202000953号