运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$2N{H}_3\left(g\right)$，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填"向左""向右"或"不"）；，使用催化剂反应的$△H$（填"增大""减小"或"不改变"）。
（2） $O_2\left(g\right)={O_2}^{+}\left(g\right)+e^{-}$                   $△H_1=1175.7KJ/mol$

$Pt{F}_6\left(g\right)+e^{-1}\iff Pt{F_6}^{-}\left(g\right)$                $△H_2=-771.1KJ/mol$

${O_2}^{+}Pt{F_6}^{-}\left(s\right)={O_2}^{+}\left(g\right)+Pt{F_6}^{-}$                  $△H_3=482.2KJ/mol$

则反应$O_2\left(g\right)+Pt{F}_6\left(g\right)={O_2}^{+}Pt{F_6}^{-}\left(s\right)$的$△H$=$KJ/mol$。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1$mol/L$的$MgC{l}_2$和$CuC{l}_2$混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时$Ksp\left[Mg\right(OH{)}_2]$=1.8×10^-11,$Ksp\left[Cu\right(OH{)}_2]$=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将$amol/L$的氨水与0.01$mol/L$的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液$c\left(N{H_4}^{+}\right)=c\left(C{l}^{-}\right)$则溶液显性（填"酸""碱"或"中"）；用含$a$的代数式表示$N{H}_3·H_{2}O$的电离常数$K_b$=。