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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
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海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:

成分
Cl
Na+
SO42
Mg2+
Ca2+
HCO3
Br
含量/(mg·L1)
18980
10560
2560
1272
400
142
64

(1)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入沉淀剂a.Na2CO3  b.NaOH  c.BaCl2
合理的一种顺序是(填序号)                。将滤液的pH调至酸性除去的离子是            
②电解饱和食盐水的化学方程式是                     
③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为                   
其依据是                                       
④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液,反应的化学方程式是                     。(碳酸的酸性强于次氯酸)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:

① 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是                、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是
②用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_____________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_____________。
③依据上述流程,若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为        L(忽略Cl2溶解)。

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海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:成分C