实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g
（2）配制溶液时下列仪器中：
| A．锥形瓶 | B．托盘天平 | C．烧杯 | D．胶头滴管E.药匙 |
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A 冷却 B 称量 C 洗涤 D 定容
E 溶解 F 摇匀 G 转移 H 装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
下列物质：①金属钠②Na2O固体③CO2气体④SO3气体⑤氨气 ⑥HCl气体⑦Ba(OH)2固体⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体
⑩NaCl溶液。其
中，
属于电解质的是
，属于非电解质的是 ，上述状态下能导电的是 。
、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同： A呈亮绿色，13.325g跟足量AgNO3溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO3溶液不反应，将D在一定温度下，加热分解测得质量减少20.26%。
（1）则它们的结构简式分别为：
A ，B ，C ， D 。
2）请画出A结构图。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 。 |
原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。 |
（1）B元素在周期表中的位置 是___ 区 ，写出A离子的电子排布式___
（2）写出C单质与水反应的离子方程式 ________
（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序 ________
（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) ________ 。写出证明这一结论的一个
实验事实 ________ 
(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周
期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相 关 信 息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为 34 |
(1)Y元素基态原子的电子排布式为 。
(2)Y的简单离子半径 Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为 
。反应过程中涉及的离子方程式为： 、
。
(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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请回答下列问题：
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 
。
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是 。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
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