实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g
（2）配制溶液时下列仪器中：
| A．锥形瓶 | B．托盘天平 | C．烧杯 | D．胶头滴管E.药匙 |
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A 冷却 B 称量 C 洗涤 D 定容
E 溶解 F 摇匀 G 转移 H 装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇
和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，用A、B……等序号回答以下问题：
A、CH3(CH2)4CH3 B、CH3CH2OH C、C5H12 D、CH3COOH
E、CO和H2O F、CO2和H2O G、CH3(CH2)3CH3 H、C6H14
（1）乙醇的结构简式为_______ ___。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如己烷，其分子式为_____
__________，结构简式为_______ __ ________。
（2）乙醇充分燃烧的产物为_____________。
【化学——有机化学基础】
A是衡量石油化工发展水平的标志物质，F的化学式为C7H8O，K是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示：
①有机物F和I都能与FeCl3发生显色反应，且苯环上的取代基处于邻位；
②有机物K只含碳、氢、氧三种元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35.6%。请回答：
（1）写出A、F的结构简式：A ，F 。
（2）反应①~⑧中，属于加成反应的有 （填序号），反应⑤作用 。
（3）写出两种I的同分异构体（要求互不同类） ， 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
【化学一物质结构与性质】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前
20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
| A的最简单氢化物 |
B的最简单氢化物 |
M的最简单氢化物 |
X的氧化物 |
Y的最简单氢化物 |
Z的最高价氧化物 |
| 含氢量最高的有机物 |
水溶液呈碱性 |
水溶液呈酸性 |
两性氧化物 |
分子呈正四面体构型 |
对应水化物为最强酸 |
回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式 。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为 。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是 。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点，原因是 。
(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有 (填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、 ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Ni作 (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：
。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推(计)算反应速率。
A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异
形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：
（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是 ，原因是 。
（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为 
，电池总反应的化学方程式为 。
（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F2E (g)
DE2(g) + F2(g) △H＜0，达平衡时，有50%
的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
| 时间/min |
n(DE)/ mo1 |
n(F2E)/mo1 |
n(DE2)/ mo1 |
n(F2)/ mo1 |
| 0 |
1 |
4 |
0 |
0 |
| 4 |
0.25 |
3.25 |
0.75 |
0.75 |
| 6 |
n1 |
n2 |
n3 |
n4 |
| 8 |
n1 |
n2 |
n3 |
n4 |
| t |
0.15 |
3.15 |
0.85 |
0.85 |
①反应在第4 min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为 。
③t分钟时，反应所处的温度 850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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