下列叙述不正确的是
A．溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数大于3a%
B．将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液
C．10mL质量分数14%的氨水，用水稀释至100mL，氨水的质量分数小于1.4%
D将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液
相关试题
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH的电离程度增大 |
| C．溶液的导电能力减小 | D．溶液的c (OH – )减小[来 |
发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水
蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H =" +" 67.7kJ/mol。
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H =" –" 534kJ/mol。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
| A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H =" –" 1135.7kJ/mol |
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O( g)；△H =" –" 1000.3kJ/mol |
| C．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H =" –" 1135.7kJ/mol |
| D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H =" –" 1135.7kJ/mol |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 
2HBr（g）
平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡
时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
| A．a＞b | B．a="b" | C．a＜b | D．无法确定 |
向三份0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略
溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为
| A．减小、增大、减小 | B．增大、减小、减小 |
| C．减小、增大、增大 | D．增大、减小、增大 |
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