等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
| A．它们的分子个数比为17：16 |
| B．常温常压下，它们的体积之比为17：16 |
| C．它们的原子个数比为17：16 |
| D．它们的氢原子个数比为17：12 |
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99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
| A．此时水的离子积Kw=1×10－12 | B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L |
| C．水的电离程度随温度升高而增大 | D．c(Na＋)=c(SO42－) |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
| A．4molA+2molB | B．2molA+1molB+3molC+1molD |
| C．3molC+1molD+1molB | D．3molC+1molD |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是
| 容器体积/L c(Y)/mol/L 温度/℃ |
1 |
2 |
3 |
| 100 |
1.00 |
0.75 |
0.53 |
| 200 |
1.20 |
0.90 |
0.63 |
| 300 |
1.30 |
1.00 |
0.70 |
A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
| B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| C |
SO2的浓度 |
平衡常数Ｋ |
| D |
MgSO4的质量(忽略体积) |
CO的转化率 |
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