化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A．N2(g)+3H2(g)═2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol |
| B．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/mol |
| C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol |
| D．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol |
相关试题
1983年，福瑞堡大学的普林巴克，合成多环有机分子。
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如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为庙宇烷，有关该分子的说法正确的是
A．分子式为C20H20
B．一氯代物的同
分异构体只有两种
C．分子中含有二个亚甲基（—CH2—）
D．分子中含有4个五元碳环
被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。
有关该化合物的叙述正确的是
| A．分子式为：C16H20O5 |
| B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 |
| C．青蒿素与维生素一样是水溶性的 |
| D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 |
锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．上述过程中是电能转化成化学能 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 |
当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是
| A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 |
| B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 |
| C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 |
| D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 |
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 
NO2＋SO2
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