将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1）加入NaOH 0～ 20mL 时发生反应离子方程式___________________，
加入NaOH 20～ 200mL 时发生反应离子方程式___________________，
加入NaOH 200～ 240mL 时发生反应离子方程式___________________，
（2）镁和铝的总质量为________g
（3）硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L
一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中将2 mol 气体N和3 mol气体M混合，发生如下反应：
2N（g）+3M(g)
xQ(g)+3R(g)，当反应达到平衡时，生成2.4 mol气体R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。x的值为_________，N的转化率为_________。
在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。
（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x=______;y=______。
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%,则x、y的关系为______；z的取值范围为______。
（3）在恒温〔与（1）温度相同〕和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为（用“<”“=”或“>”表示），理由是_______________。
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是___________________________。
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
在一个恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，开始时充入容器中的起始物质是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2 ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。达到平衡时容器中H2的物质的量由小到大的排列顺序是____________。
N2O4。平衡时测得NO2的转化率为a％。其他条件不变，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%。则a和b的大小关系为________________。
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