某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。
（1）实验加入药品前应先 。分液漏中应该装 （填：盐酸或硫酸）。
D装置的作用是 。
（2）实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。
水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（选填编号）。
a．容器中的压强不变b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
3 |
| 2 |
650 |
1 |
2 |
0.8 |
1.2 |
5 |
| 3 |
950 |
1 |
2 |
— |
— |
— |
①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为%。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是。
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e → 2H+ + O2↑
还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是>___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
mol。
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 |
NaF |
MgF2 |
SiF4 |
| 熔点/℃ |
1266 |
1534 |
183 |
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：。
（3）SiF4分子的空间构型为，SiF4中Si—F键间的键角是。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：。
化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：
|
①
+
+CH3COOH
完成下列填空：
（1）写出反应类型： 反应① 反应③ 。
（2）A结构简式： 。由A合成D至少需要 个步骤才能完成。
（3）写出反应④的化学方程式：
。
（4）B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH mol。
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子
。
（6）由
不能一步完成，请解释可能的原因。
。
）是一种可降解的高分子材料。此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业。它可由互为同系物的M、N（均为不饱和烃）等原料经下列路线合成：
CH3CHO
CH3COOH
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