某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。
（1）实验加入药品前应先 。分液漏中应该装 （填：盐酸或硫酸）。
D装置的作用是 。
（2）实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯 (
) ：
（1）B的结构简式是_____________；合成G的反应类型是__________。
（2）有关A的下列说法正确的是__________(填序号)。
a．A与苯互为同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式：___________________。
（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：
______________
（5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D 
J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式：___________________。
①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以银镜反应。
（6）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有
结构，则符合此条件的X共有种。
已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题：
（1）l mol B2A2分子中含σ键的数目是。
（2）BC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图所示。则该晶体的类型属于晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为。
（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为cm。
（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。
①W元素基态原子价电子排布式为。
②CN—与（一种单质分子）互为等电子体。
（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]—生成，则[D(OH)4]—中存在。
a．极性键 b．配位键 c．σ键 d．π键
某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：；
已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
| 步骤 |
实验目的 |
试剂 |
现象 |
| 1 |
|||
| 2 |
|||
| 3 |
|||
| 4 |
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：；
（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：。
（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是。
2012年始，雾霾天气无数次肆虐家乡邯郸。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：Ⅰ CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
Ⅱ 2NO2(g)
N2O4(g)△H＝－56.9 kJ/mol
Ⅲ H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.
①甲烷燃料电池的负极反应式：。
②电解后溶液的pH=(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是L
根据要求填空：
（1）只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式。写出下列有机物的键线式：
①CH3（CH2）2COOH____________________；②
：__________________。
（2）写出下列原子团的电子式：①甲基 _______________；②氢氧根离子 _____________
（3）写出有机物
的名称 _______________________________________
（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 ___________种．
（5）某有机高分子化合物的结构片段如下：
则合成它的单体是 ____________________________________。
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