某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。
（1）实验加入药品前应先 。分液漏中应该装 （填：盐酸或硫酸）。
D装置的作用是 。
（2）实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。
（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为______________________________
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________________________________
请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
__________________________________________________________________________。
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（s）+ CO（g）
Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃时，K=0.26
（1）写出该反应的平衡常数表达式：_______________________________。
（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应__________（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V正 ______ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热分液（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质
（3）分离石油中各不同沸点范围的成分
（4）分离水和苯的混合物
(5)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。
2001年11月20日，解放日报报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民 “到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称“图瓦卢是温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境的严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已被海水侵蚀的千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没，请根据以上材料分析：
（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国，由于大气中二氧化碳气体含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用方程式表示）
（2）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态二氧化碳气体的密度大于海水密度的事实，设想将二氧化碳液化后送入伸海海底。以减少二氧化碳气体的浓度。为使二氧化碳液化，可采用的方法是（）
A、减压、升温 B、增压、升温 C、减压、降温 D、增压、降温
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有利于人类的物质。如将二氧化碳和氢气1：4的的物质的量比混合，通入反应器。在适当的条件下反应可获得一种重要的新能源。请完成以下化学方程式
CO2+ 4H2（） +2H2O
若将二氧化碳和氢气1：3的的物质的量比混合，在一定条件下生成某重要的化工原料和水，该化工原料可能是 （）
A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、芳香烃
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