海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
则加入试剂的顺序是(填编号) 。
（2）Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl 2•6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次 。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 ．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：
（5） 利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
（6） 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑ 
2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。
⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是 。
⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________ _____，b中装的碱石灰的作用是_
_________________。
⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
| A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ |
B．量筒Ⅱ读数时 ，量筒液面高于水槽液面 |
| C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x |
| D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积 |
(11分) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实
验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 |
反应 |
平衡常数 |
| 1 |
Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
| 2 |
Au3+ + 4Cl— =" " AuCl4— |
>>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程
：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol·L—1，Fe2+的浓度为 mol·L—1
(16分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。
[实验记录]
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号） ；不需要的试剂有（填序号） 。
（
2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。
（4）判断滴定终点的依据是 。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲
洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量 （偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数 。
下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。 
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。
（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。
（4）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为 mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
③下列实验操作中。不正确的是 （填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
| |
实验操作 |
实验现象 |
| 步骤1 |
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 |
有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
| 步骤2 |
将第一份滤液与稀盐酸混合 |
产生大量气泡 |
| 步骤3 |
将第二份滤液加热 |
溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
⑴步骤
1中发生反应的离子方程式是____________________________________，
过滤的目的是____________________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______________________________________。
⑶步骤3中反应的离子方程式是： 。
（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。
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