现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少
量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4•2H2O ）溶液标定其浓度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、 H2C2O4→ CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是 ；
（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作： ；
（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是 ；
（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾
溶液V mL。问：
①滴定终点标志是 ；
②KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol·L－1；
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将 -------（填“偏高”或“偏低”）
下列实验操作中，正确的是
①称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。
②实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
③先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
④在量筒中稀释浓硫酸
⑤金属钠保存在CCl4中
⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖
⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸
对下列仪器回答问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗⑧玻璃棒
（1）使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）
(2) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 （填序号）
已知A、B、C、D分别是Na2SO3、HCl、BaCl2、AgNO3四种物质的水溶液中的某一种，将它们两两混合反应的情况如下：
注：↓表示生成沉淀，↑表示生成气体，/表示不反应。
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A |
B |
C |
D |
| A |
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↓ |
↓ |
∕ |
| B |
↓ |
|
↓ |
↑ |
| C |
↓ |
↓ |
|
↓ |
| D |
∕ |
↑ |
↓ |
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①写出A、B、C、D的化学式A B C D 
②写出A与C反应的离子方程式
写出B与D反应的离子方程式
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3--、SO42-、CI--、Fe2+ HCO3--．取该溶液实验如下：
| 实验步骤 |
实现现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 |
有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCI2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。
(2) 写出（3）中生成沉淀的离子方程式 。
写出（5）中沉淀部分溶解的离子方程式 。
(3)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) ；
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