如图4-9，硬质玻璃管内，左、中、右分别放有3个湿润棉花球;a球浸有溴化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；c球中浸有KI淀粉溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯，则可以观察到：
图4-9
（1）在a处有 产生。
（2）在b处有 色产生。
（3）c处变成 色。
（4）稍冷却后，b、c之间的管壁上有 色的 。
资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg·kg-1。
资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。
资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。
请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
⑴铯在周期表中的位置是。
⑵下列物质中与KIO3含有化学键类型相同的是（填序号）。
①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl
⑶向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为。
⑷若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？（填“行”、“不行”），原因是。
磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
⑴磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。
⑵磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，
反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10＝ P4↑＋10CO↑
上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有。
⑶白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
① P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
② P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4
反应①中，氧化剂为，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为。
今有十种物质：①铝线②石墨③CO2④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3⑩液态HCl（填序号）
（1）其中，能导电的有，
（2）属于电解质的有，（3）属于非金属单质的有。
(4分)0.5 mol C12的质量是____________g，其中含有_____________个氯分子，在标准状况下的体积约为___________。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为。
高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。
(1)电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、稀硫酸
(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有。
(3) 生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是。
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