（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol－1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
一定条件下，将NO2与SO2按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
选择此压强的理由是 ________。
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
（4）101 kPa时，若16 gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量
为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
在①CH3CH2CHO；②
；③
；④CH3COOC2H5；⑤CH3COOH ⑥C6H6⑦C6H5CH3；⑧C2H5Br物质中：
（1）能与NaOH溶液反应的有（填序号，多选、错选不给分，下同） 。
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有 ；
（3）请按酸性由强到弱排列②③⑤的顺序 。
（4）写出⑧在NaOH水溶液加热下的反应方程式 。
（5）写出③与甲醛的反应方程式 。
（6）写出②与⑤浓硫酸作用下的反应方程式 。
ACV浓缩饮料曾风靡全美，当时美国《环球时报》也曾报道 ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效。ACV浓缩饮料中，苹果酸M（相对分子质量为134）是主要的活性物质，其化学成分及相关信息如下：
①含碳35.82%（质量分数，下同），含氢 4.51%，其余为氧元素；
②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO3反应放出CO2 44.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H2 33.6 mL。
③M分子中所有碳原子在同一链线上，无支链。
请回答下列问题：
（1）M的化学式为 ，分子中含的官能团名称是 、 。
（2）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N，然后经多步反应，最后合生成M。合成路线为：
N →有机物A →有机物B →有机物C → M
其中B能发生银镜反应。则：
①有机物N的结构简式为 ；
②有机物C转化为M的反应类型为 。
③A转化为B的化学方程式为 。
（3）实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元环，则其结构简式为 。
（4）M有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的结构简式为 。（已知：
）
①1mol该有机物与足量金属钠反应生成0.5mol H2；
②经核磁共振检测，分子中含有3种不同环境的氢原子；
③1mol该有机物与足量NaOH溶液共热时，最多消耗3molNaOH，并生成两种钠盐。
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol ①
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol ②
2C(s) + O2(g) =2CO（g） △H=-221kJ/mol ③
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H = 。
（2）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K= 。（用含a、V的式子表示）若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N2、2amol的NO，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 。
A．v生成（CO2）= v消耗（CO） B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N
③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段，正反应速率的变化曲线：
（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ；
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
①写出上述变化中的总化学反应方程式 。
②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 来消除CO的污染。请你判断是否可行，并说出理由： 。
已知A、B各由两种短周期元素组成，A中某元素的质量分数是25％，B的焰色反应呈黄色，C、X是同周期元素的氢化物，常温下X是无色液体，C、H是气体，D是一种不溶于水的白色固体，反应所需的部分条件及生成的水已略去。它们的关系如下图所示：
（1）写出化学式B H 。
（2）K的电子式为 ；
（3）写出M+J→D的化学方程式 。
（4）写出I过量时反应③的离子方程式 。
（5）反应②用于工业生产时的阴极反应式为 ，
（6）在1mL 1mol·L-1的M溶液中加入2mL10％的NaF溶液，再加入1mL 3mol·L-1氨水，无白色沉淀生成，用离子方程式说明原因 。
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